산화와 환원 ( 산화수 계산 )

---

산화수

1. 단체의 산화수는 0이다.
ㅡ 단체의 산화수 : H2, Fe, Mg, O2, O3, N2

2. 중성화합물을 구성하는 각 원자의 산화수의 합은 0이다.

KMnO4	(+1) + x + ( - 2 ) x 4 = 0	x(Mn) = +7
H3PO4	(+1) x 3 + ( - 2 ) x 4 = 0	x(p) = +5
K2Cr2O7	(+1) x 2 + 2x + ( - 2 ) x 7 = 0	x(Cr) = + 6
K3[Fe(CN)6]	(+1) x 3 + x + ( - 1 ) x 6 = 0	x(Fe) = +3
H2SO4	(+1) x 2 + x + ( - 2 ) x 4 = 0	x(S) = +6
HClO4	(+1) + x + ( - 2 ) x 4 = 0	x(Cl) = +7
Cr(OH)3	x + ( - 1 ) x 3 = 0	x(Cr) = +3

3. 이온의 산화수는 그 이온의 가수와 같다.

MnO4⁻	x + ( - 2 ) x 4 = - 1	x = +7
(Cr2O7)⁻²	2x + ( - 2 ) x 7 = - 2	x = +6

4. 산소화합물에서 산소의 산화수는 -2 이다.
ㅡ CO2, H20

5. 과산화물에서 산소의 산화수는 -1 이다.
ㅡ H2O2, BaO2, MgO2, HClO2

6. 금속과 화합되어 있는 수소화합물의 수소의 산화수는 -1 이다.
ㅡ NaH, CaH2, MgH2

---

산화제와 환원제

산화제 : 자신은 환원되고 다른 물질을 산화시키는 물질
ㅡ H2O2, HNO3, KMnO4, K2Cr2O7

산화제의 조건	해당 물질
산소를 내기 쉬운 물질	H2O2, KClO3, NaClO3
수소와 결합하기 쉬운 물질	O2, Cl2, Br2
전자를 얻기 쉬운 물질	MnO4⁻, (Cr2O7)⁻²
발생기산소를 내기 쉬운 물질	O2, O3, Cl2, MnO2, HNO3, H2SO4, KMnO4, K2Cr2O7

 

환원제 : 자신은 산화되고 다른 물질을 환원시키는 물질  ( SO2, H2O2 )

환원제의 조건	해당 물질
수소를 내기 쉬운 물질	H2S
산소와 결합하기 쉬운 물질	SO2, H2O2
전자를 잃기 쉬운 물질	H2SO3
발생기수소를 내기 쉬운 물질	H2, CO, H2S, C2H2O4

---

산화와 환원

-	산화	환원
산소	산소와 결합할 때 S + O2 ㅡ> SO2	산소를 잃을 때 MgO + H2 ㅡ> Mg + H2O
수소	수소를 잃을 때 H2S + Br2 ㅡ> 2HBr + S	수소와 결합할 때 H2S + Br2 ㅡ> 2HBR + S
전자	전자를 잃을 때 Mg⁺⁺ + ZnO ㅡ> MgO + Zn⁺⁺	전자를 얻을 때 Mg⁺⁺ + ZnO ㅡ> MgO + Zn⁺⁺
산화수	산화수 증가할 때 CuO + H2 ㅡ> Cu + H2O	산화수 감소할 때 CuO + H2 ㅡ> Cu + H2O

---