비금속원소의 특성

비금속원소의 특성

일반적인 성질

1. 상온에서 고체 또는 기체이다.
2. 비중은 1보다 작다.
3. 산성산화물을 만들며 산과는 반응하기 힘들다.
4. 수소와는 반응하기가 쉽다.
5. 전자를 받아들여 공유결합을 한다.

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물리적인 성질

1. 열, 전기전도성, 원자반지름이 작다.
2. 이온화에너지와 전기음성도가 크다.

 

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비금속화합물의 종류

불활성기체 ( 8족 )

1. 이온화경향이 가장 작은 족이다.
2. 실온에서 무색의 기체이며 단원자 분자이다.
3. 최외각전자는 S₂P₆로 8개 이고 반응성은 대단히 작다.
4. 저압에서 방전되면 색을 나타낸다.
5. 화합물을 만들지 못한다.

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수소 ( 1족 )

1. 무색, 무취의 가장 가벼운 기체이다.
2. 공기 중에서 점화원에 의하여 폭발적으로 연소한다.
3. 가열 또는 일광에 의하여 염소폭명기를 형성한다.
4. 제법 ( 물의 전기분해, 수성가스법 )

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할로겐원소 ( 7족 )

1. 최외각 전자수가 7개(S₂, P₅)이고 전자 1개를 받아 이원자분자가 된다.
2. 원자번호가 증가함에 따라 비점과 융점이 증가하고, 금속과 반응성은 작아진다.

종류	상태(25℃)	녹는점	끓는점	색상	물과의 반응	수소화합물
F₂	기체	- 217.9 ℃	- 188 ℃	담황색	빠르게 반응, 산소 발생	HF, 약산성
Cl₂	기체	- 100.9 ℃	- 34.1 ℃	황록색	느리게 반응, 표백 및 살균작용	HCl, 강산성
Br₂	액체	- 7.9 ℃	58.8 ℃	적갈색	매우 느리게 반응, 표백작용	HBr, 강산성
I₂	고체	113.6 ℃	184.4 ℃	흑자색	거의 반응하지 않음	HI, 강산성

 

할로겐원소의 화합물

불화수소(HF)
: 자극성이 있는 무색의 기체로서 물에 잘 녹는다.
: 수용액은 약산이고 불산이라 한다.

염화수소(HCl)
: 자극성이 있는 무색의 기체로서 물에 잘 녹는다.
: 수용액은 강한 산성을 나타낸다.
: 암모니아와 반응하면 흰 연기를 발생한다.

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산소족 원소(6족)

산소의 특성
: 무색, 무취로서 공기 중에 약 21% 포함되어 있다.
: 액체공기는 산소 -183℃, 질소는 -195℃에서 분별증류하여 분리한다.

 

산소원소의 화합물

오존
: 마늘냄새를 가진 담청색의 기체로서 산소와 동소체이다.
: 소독제, 산화제, 표백제 등으로 이용한다.

이산화황
: 무색 자극성의 기체로서 물에 잘 녹는다.
: 수용액에서는 발생기 산소를 내어 강한 환원작용을 한다.

과산화수소
: 무색의 액체로서 물에 잘 녹는다.
: 환원제로도 사용한다.
: 살균제, 표백제, 산화작용을 한다.

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질소족원소(5족)

1. 무색, 무취의 기체로서 공기 중에 약 78%가 존재한다.
2. 불연성 가스이며 상온에서 화합력이 약하다.
3. 액체 공기를 분류하면 산소 -183℃, 질소는 -195℃에서 분별증류하여 얻는다.

 

질소원소의 화합물

암모니아
: 무색의 자극성이 있는 기체로서 수용액은 암모니아수(약 알칼리성)이다.
: 물에 잘 녹고 액화하기 쉽다.
: 염화수소와 반응하여 흰 연기를 발생한다.
: 제법  ( 하버보쉬법, 석회질소법 )

질산
: 무색의 발연성 액체이며 수용액은 강산성이다.
: 빛에 의해 분해 되므로 갈색병에 보관하여야 한다.
: 분해 시 발생기 산소를 발생한다.
: 철(Fe), 니켈(Ni), 크롬(Cr), 알루미늄(Al)은 묽은 질산에 녹고, 왕수는 백금과 금은 녹인다.

 

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