화학반응과 화학평형

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화학 반응 속도
 

정의 : 시간에 따른 반응물 또는 생성물의 농도변화

반응속도의 영향 인자

1. 농도 : 분자들의 농도가 크면 클수록 단위시간당 충돌횟수가 커지기 때문에 반응속도가 증가한다.
2. 온도 : 아레니우스의 반응속도론에 의하면 온도가 10℃ 상승하면 반응속도는 약 2배 정도 증가한다.
3. 촉매 : 촉매는 그 자체는 소모되지 않고 화학반응속도를 증가시키는 물질

 

반응속도의 예

1. A + 2B ㅡ> 3C + 4D 의 식에서 A와 B의 농도를 각각 2배로 하면

반응속도 V = [A][B]² = 2 X 2² = 8배

2. 2A + 3B ㅡ> C + 2D의 식에서 B의 농도를 2배로 하면

반응속도 V = [A]²[B]³ =1² X 2³ = 8 배

 

 

반응열의 종류

생성열 : 어떤 물질 1mol의 성분원소의 결합으로 생성될 때 따르는 열량

연소열 : 어떤 물질 1mol이 완전연소 할 때 발생하는 열량

분해열 : 어떤 물질 1mol을 성분원소로 분해할 때 발생하는 열량

융해열 : 어떤 물질 1mol이 용매에 용해할 때 발생하는 열량

중화열 : 산과 염기 1g당량이 중화할 때 발생하는 열량

 

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방정식에 붙여 쓰는 경우 : (+) : 발열, (-) : 흡열반응
방정식에 띄워 쓰는 경우 : ΔH = - : 발열반응, ΔH = + : 흡열반응

 

총열량불변의 법칙

일정조건에서 화학 반응에 따른 열은 최초의 상태와 최후의 상태가 같으면 그 경로에는 무관하다.

 

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